【題目】在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯,調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條,向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同,表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是( )
A.先偏左,最后偏右B.先偏右,最后偏左
C.先偏左,最后平衡D.先偏右,最后平衡
【答案】B
【解析】
金屬與酸反應(yīng)時,溶液的質(zhì)量增加,增加的質(zhì)量為m(金屬)-m(氫氣),金屬質(zhì)量相同時,反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大,溶液增加的質(zhì)量越小。開始時,鎂的金屬性強于鋁,鎂與酸反應(yīng)的速度快,產(chǎn)生的氫氣多,則指針偏向溶液質(zhì)量大的,即加入鋁的右盤;足量的稀鹽酸中金屬完全反應(yīng),10.8 g鎂條完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2mol/L=0.9g,鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2g/mol=1.2g,加入鋁的右盤產(chǎn)生氫氣多,則指針最后偏向于溶液質(zhì)量大的,即加入鎂的左盤,故B正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0molL-1。
(1)實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20molL-1的稀鹽酸溶液,則需要取上述濃鹽酸_________mL
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)_________。
A.藥匙 B.膠頭滴管 C.500mL容量瓶 D.燒杯
完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)
(3)下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。
A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線,再滴加水至刻度線
D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯喹()可用于治療新冠肺炎,氯喹的合成方法如圖:
已知:+H2O。
回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱是__,C的分子式為___。
(2)A生成B的反應(yīng)類型為___,E生成F的反應(yīng)類型為__。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。氯喹中的手性碳有__個。
(4)由C生成D的過程中,加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)X為E的同分異構(gòu)體,寫出一種滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②除苯環(huán)外不含其他環(huán),且苯環(huán)上只有2個取代基
③含有—CN
④核磁共振氫譜中只有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1
(6)設(shè)計以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH為原料合成的合成路線___(無機試劑任選)。
已知:R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫出A→D的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示:
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55∶51
C.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
D.維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 時υ(正)<υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反應(yīng)達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C.達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反應(yīng)達到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時υ(正)<υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有:
①
②
③
④
回答下列問題:
(1)________。
(2)時,向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)③,5min時達到平衡,平衡時測得混合氣體中的體積分數(shù)為80%,則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,下列選項中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。
A.固體的物質(zhì)的量不再變化
B.體系的壓強保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等
(3)一定條件下進行反應(yīng)③,正向反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,時刻改變了一個外界條件,可能是________。
(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、,在和下,反應(yīng)③體系中和的分壓隨時間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度:)
時,隨時間變化關(guān)系的曲線是________,時,隨時間變化關(guān)系的曲線是________。向時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的,再次達到平衡時,與的物質(zhì)的量之比為________。
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