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不能說明氯的非金屬性比溴強的事實是（　　）
A、共用電子對偏移程度：H-Cl＞H-Br
B、酸性：HClO4＞HBrO4
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
D、酸性：HCl＜HBr
考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：根據(jù)得電子的能力、最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷非金屬性的強弱．
解答： 解：A、共用電子對偏向：H-Cl＞H-Br，則說明Cl得電子能力強，則非金屬性Cl＞Br，故A正確；
B、最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4＞HBrO4，則非金屬性Cl＞Br，故B正確；
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：HCl＞HBr，則非金屬性Cl＞Br，故C正確；
D、酸性為HCl＜HBr，不能利用氫化物的水溶液酸性來比較非金屬性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查非金屬比較的方法，熟悉非金屬性比較常用的方法是解答本題的關鍵，學生應注意歸納常見的比較方法來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應c（石墨）?c（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　�。�
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質量的石墨和金剛石，石墨具有的能量比金剛石高
C、金剛石比石墨更穩(wěn)定
D、金剛石和石墨不能相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣的摩爾質量等于1 mol O2的質量
B、鹽酸既具有氧化性又具有還原性
C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣
D、燃燒反應一定要有氧氣參加

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　　）
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

與事實吻合的離子方程式是（　�。�
A、加熱可增強純堿溶液的去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-_Q（Q＞0）
B、向Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
D、稀硝酸可洗去試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是 （　�。�
A、鐵桶被稀鹽酸腐蝕：Fe+2H+═Fe2++H2 ↑
B、常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯氣融入碘化鉀溶液：Cl2 +I-═Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是
 
．
（2）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：
 
．
（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
．丁烷的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
kJ?mol-1．高溫高壓催化劑N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3的濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3．）
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為
 
．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg?L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為
 
．（以下計算結果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為
 
．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH溶液體積/mL（含0.13molNaOH）40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

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