隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb
考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：元素非金屬性越強對應單質的氧化性越強，由此分析解答．
解答： 解：A、元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以單質的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A錯誤；
B、元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以單質的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正確；
C、元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，對應的陰離子具有的還原性增強，故C錯誤；
D、金屬具有還原性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生元素周期律的有關知識，要求學生熟記教材知識，靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

芳炔類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子．苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔類大環(huán)化合物，其結構如下．有關敘述正確的是（　�。�
A、上述四種物質屬于苯乙炔的同系物
B、第一種物質的分子式為C18H12
C、它們可通過苯乙炔的加成反應獲得
D、該系列化合物的含碳量均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa  ②NaClO  ③NaOH三種溶液c（Na+）大�。孩伲劲冢劲�
B、往稀氨水中加水，
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值變小
C、pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na+）+c（H+）=C（OH-）+2c（S2-）
D、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO-的水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，每消耗1mol HCl轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、質子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子：
 
235
92
U
B、過氧化氫的電子式：
C、氯離子的結構示意圖：
D、1，3-二甲基丁烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能說明氯的非金屬性比溴強的事實是（　　）
A、共用電子對偏移程度：H-Cl＞H-Br
B、酸性：HClO4＞HBrO4
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
D、酸性：HCl＜HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．
分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性
O2HF
CO2H2O
BF3NH3
CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
：電解質溶液Y的溶質是
 
：
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；x電極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3 飽和溶液，則鹽橋中 NO3-移向
 
．（填“左側燒杯”或“右側燒杯”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況）．試求：
（1）碳酸鈉的物質的量．
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．

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