以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑
B.少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng):OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ =CaCO3 ↓+ H2O
C.鈉和冷水反應(yīng):2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OHˉ + H2↑
D.過(guò)量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應(yīng) : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù) | 水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量 |
B | 用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過(guò)量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了,過(guò)了一會(huì)兒,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái) | 導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是: |
C | FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板的“爛板液” | FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+ |
D | 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的 | 乙烯能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng),從而起到去除乙烯的目的 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B. 在25℃、101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa時(shí),1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL.配制方法如下:
(1)配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需________和______________;
(2)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量___________g固體NaOH;
(3)將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待______________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液____ _,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面__ ___時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽.
(6)下列情況對(duì)所配制濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______________
C.定容時(shí)俯視溶液的液凹面______________
(7)如果加水定容時(shí)超出了刻度線,會(huì)造成溶液濃度___________,不能將超出部分再吸走,須_ ____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬________為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:
(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為_(kāi)___________,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)_______________,
分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)______________。
(2)第一步應(yīng)先分離出_______,分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉________,打開(kāi)_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)第二步再分離出_______時(shí),應(yīng)先關(guān)閉_________,打開(kāi)_________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:①υ(A)=0.5 mol/(L·min) ②υ(B)=0.6 mol/(L·min) ③υ(C)=0.35 mol/(L·min) ④υ(D)=0.4 mol/(L·min)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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