下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)：2Na + 2H2O ＝2 Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．過量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應(yīng) : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物X含有碳、氫、氧三種元素。

（1）探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分。

①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性．將氣體點(diǎn)燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見渾濁．則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 。

②根據(jù)苯、乙烷等碳?xì)浠衔锊荒芘c鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實(shí)，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在．即有機(jī)物X除含有碳?xì)滏I之外，還有的化學(xué)鍵是 鍵。

（2）工業(yè)上，X可由乙烯與水反應(yīng)制得，則X的分子式是 ．X分子含有的官能團(tuán)的名稱是 ．寫出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機(jī)化合物Y，X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)，寫出除雜過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+ N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法正確的是（ ）

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是 ，密度是 g/L（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30�，F(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。

（2）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。

（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（5）右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點(diǎn)，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）

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