12.據(jù)報道,中國科技大學研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量,及材料可再生等優(yōu)點.該電池的總反應為2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O.下列說法中正確的是(  )
A.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極
B.負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
C.該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
D.在電池工作過程中,電解液的pH增大

分析 該原電池中,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,外電路上電子從負極沿導線流向正極,根據(jù)鋅和氧氣之間的關(guān)系式計算需要氧氣的量,根據(jù)電池反應式確定溶液pH的變化.

解答 解:A.該原電池工作時,外電路上電子從負極鋅沿導線流向正極,故A錯誤;
B.該原電池中鋅作負極,負極上的電極反應式為:Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20,故B正確;
C.該電池每消耗65gZn時吸收0.5molO2,因為氣體摩爾體積未知,所以0.5mol氧氣的體積不一定是11.2L,故C錯誤;
D.根據(jù)電池反應式知,該電池在工作過程中氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度減小,所以溶液的pH減小,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查原電池原理,會根據(jù)電池反應式判斷正負極及各物理量之間的關(guān)系,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理,實驗如下:
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1:1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%
1:10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%
(在120℃下測定)
已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478
乙酸1.04916.2117
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應:
在三頸瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL.冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應溫度不超過120℃.
分離提純:
將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀.最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯.
回答下列問題:
(1)酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣.這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應.請你設想酯化反應的機理先加成反應生成后脫水,失水有兩種可能分別生成
(2)酯化反應是一個可逆的反應,120℃時,平衡常數(shù)K=3.45.
(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加     B.冷卻后補加     C.不需補加      D.重新配料
(4)濃硫酸與乙醇如何混合?先向三頸燒瓶加入乙醇,再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸,邊振蕩邊滴加.
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是?保證乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率.
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)?乙醚、乙酸、乙醇和水.
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸.如何判斷是否除凈?pH試紙檢驗不顯酸性.
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水?減少乙酸乙酯溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.根據(jù)電離平衡原理,設計實驗證明NH3•H2O是弱堿.
可選用的試劑:酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水.
實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量氨水于試管中,滴加酚酞試液
②向試管中加入少量醋酸銨晶體,振蕩
溶液呈紅色
紅色變淺
結(jié)論:氨水中存在電離平衡,證明氨水是弱堿

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某金屬氯化物MCl2 40.5g,含有0.6mol Cl-,則金屬M的摩爾質(zhì)量為64g/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應”式,一個是“還原反應”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是:氧化反應為:Cu-2e-═Cu2+;還原反應為:2Fe3++2e-═2Fe2+
①請據(jù)此將反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”:氧化反應為Fe-3e-=Fe3+;還原反應為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.
②已知某一氧化還原反應為:CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O;其中氧化反應的半反應可寫為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,則還原反應的半反應可寫為:2O2+8e-+4H2O=8OH-
(2)已知,氧化性強弱為Cl2>Fe3+>I2,將少量氯氣通入FeI2溶液中,主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,繼續(xù)通入氯氣還會發(fā)生氯氣氧化Fe2+的反應,此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,觀察酸式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,其結(jié)果會導致測得NaOH溶液的濃度( 。
A.偏高B.偏低C.準確D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.對于X+Y(s)?Z的平衡,若增大壓強,Y的轉(zhuǎn)化率增大,則X和Y的狀態(tài)是( 。
A.X為氣態(tài),Z為固態(tài)B.X為固態(tài),Z為氣態(tài)C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.X為固態(tài),Z為固態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.金屬鈉B.CH3COOHC.H2SO4D.SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某烴含碳、氫元素的質(zhì)量比為6:l,對氮氣的相對密度為2,該烴既可使溴水褪色,又能與氫氣加成,與氫氣加成的產(chǎn)物的二氯化物有3種同分異構(gòu)體,則該烴為(  )
A.CH2═CH2B.CH2═CH-CH2CH3C.D.CH2═CH-CH═CH2

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