16．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．將甲烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，可除去乙烯
B．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止
C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗制得的氣體是否為乙烯

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．水解后加酸至酸性，再檢驗鹵素離子；
D．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應選溴水通過洗氣除去乙烯，故A錯誤；
B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；
C．水解后加酸至酸性，再檢驗鹵素離子，則把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后先加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液來檢驗，故C錯誤；
D．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，不能檢驗，應除去乙醇，再檢驗乙烯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、銀氨溶液配制、有機物的結構與性質(zhì)、物質(zhì)檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向下列各溶液中通入CO2直到過量，未反生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和碳酸鈉溶液②漂白粉溶液③氯化鈣溶液④硅酸鈉溶液．
A．①③B．①③④C．②③④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．氯水中只含Cl2和HClO兩種分子
B．新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是Cl2
D．氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．桶烯（Barrelene）的結構簡式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）
A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和聚合反應
C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構體
D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烷烴分子中含有手性碳原子，該烷烴分子中的碳原子數(shù)至少為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學鍵沒有被破壞的是①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出46kJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化學式是Na2O或Na2O2
（2）高溫時，C的單質(zhì)跟Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式2Fe2O3+6Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Al2O3+4Fe．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A．反應進行到第10S時，該反應就達到了平衡狀態(tài)
B．前10S，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L•S）
C．反應進行到第8S時，反應速率v（Z）＞v（X）＞v（Y）
D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價，Zn、Mn元素化合價相同）是一種重要的磁性材料．測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如下：

（1）a、b、c的代數(shù)關系式為2a+2b+3c=8．
（2）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）配制溶液A用的玻璃儀器有250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管．
（4）準確量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+），至滴定終點時消耗EDTA 標準溶液20.00mL．通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）16.2%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案