Question

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)進(jìn)行到第10S時，該反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)
• B． 前10S，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•S）
• C． 反應(yīng)進(jìn)行到第8S時，反應(yīng)速率v（Z）＞v（X）＞v（Y）
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，說明X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，參加反應(yīng)的△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol、△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol、△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，同一反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一時間，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；
D．其反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．

解答 解：根據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，說明X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，參加反應(yīng)的△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol、△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol、△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，同一反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖片知，反應(yīng)到10s時，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.58}{2}}{10}$ mol/（L•s）=0.079 mol/（L•s），故B錯誤；
C．同一時間，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2，則v（Z）＞v（X）=v（Y），故C錯誤；
D．其反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、利用信息解答問題能力，熟悉反應(yīng)速率公式、反應(yīng)速率與計量數(shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量變化量與計量數(shù)關(guān)系等即可解答，題目難度中等．