18．將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，在其中一份中加入足量銅粉，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；在另一份中先加入與其體積相等的稀硫酸，再加入足量銅粉同，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2，已知V2=3V1．則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

分析 銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅一氧化氮和水；先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉反應(yīng)，溶解的銅比第一份要多，因為硫酸提供氫離子和溶液中的硝酸根離子形成硝酸會繼續(xù)溶解銅，所以分析反應(yīng)實質(zhì)，只需根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式繼續(xù)計算即可：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．

解答 解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，
則生成2molNO，消耗8molH+；
另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，3V1=V2，則應(yīng)生成6molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，可知消耗24molH+，原來硝酸溶液中含溶質(zhì)8mol，硫酸溶液中含氫離子為16mol，硫酸的物質(zhì)的量為8mol，硝酸和硫酸是等體積混合，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有個計算，明確硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式是解題關(guān)鍵，注意計算時應(yīng)依據(jù)離子方程式計算，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．和、和屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽酸，則①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此時所得混合溶液的pH=2．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH3COOH　E、H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是BD（填編號）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時仍是飽和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃時，甲和乙各30g分別加入100g的水中，均形成飽和溶液
D．a2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1摩爾
B．常溫常壓下，32g O3氣體物質(zhì)的量為1摩爾
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 L乙烷分子中的碳原子數(shù)目為2NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用下列儀器的編號回答問題．
①容量瓶　　   ②蒸餾燒瓶　　 ③蒸發(fā)皿         ④量筒
⑤燒杯　　　   ⑥托盤天平       ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有③⑧．
（2）使用時必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
Ⅰ7580.20.100.044
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．從開始至平衡時，容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡時，容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022 mol•L-1
C．平衡時，容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044 mol•L-1
D．若起始時，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2，0.01 mol O2和0.02 mol SO3，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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