Question

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 22.4 L乙烷分子中的碳原子數(shù)目為2N_A
• B． 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A
• C． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28 g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A．氣體狀況未知；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為$\frac{8}{3}$，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
C．水的體積為1L，則溶液體積大于1L；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)猓?/p>

解答 解：A．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氣體微粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為$\frac{8}{3}$，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8}{15}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子數(shù)為$\frac{4}{15}$N_A，故B錯(cuò)誤；
C．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)猓�故�?dāng)生成28g氮?dú)鈺r(shí)，即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3.75N_A電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，題目難度中等．