【題目】在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

【答案】D

【解析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液，可以是酸溶液，也可以是堿溶液。

A. 堿溶液中OH-與Ca2+形成微溶物Ca(OH)2，且Ca2+與結合生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+與生成氣體不能共存，A項錯誤；

B.堿溶液中Mg2+與OH-生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+、OH-均可與反應，不能共存，B項錯誤；

C. 無色溶液中有色離子不能存在，因此Cu2+不能共存，C項錯誤；

D. 酸性溶液中H+與OHˉ不能共存，但堿性溶液中均可共存，因此有可能大量共存，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質變化的化學用語正確的是( )

A.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氫氣燃燒的熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃燒的熱化學方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年1月在武漢爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎，引起了全世界人民的關注。瑞德西韋（remdesivir）是一種可能的特效藥，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（磷酸酯與酯性質類似）（ ）

A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P

B.已知一個碳原子連接四個不同的原子（或基團）是具有手性的，瑞德西韋具有的手性碳原子有5個

C.若只考慮酯鍵的水解，瑞德西韋在水解后會成為4個分子

D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，圖甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線（實線），圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線（實線）。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說法不正確的是（ ）

A.由圖甲可以得出：一種酸的pKa越大，那么它的突躍范圍越小

B.圖甲滴定時可以使用酚酞（顯色范圍8.2-10.0）做指示劑，不可以用百里酚酞（顯色范圍10.0-10.6）

C.若圖乙中的b曲線對應的濃度為0.1mol/L，已知其pKa=4.76。可以算出未滴定時，其pH=3.12

D.由圖乙可以得出：三種一元弱酸濃度大小a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

（1）科學家研究利用某種催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡轉化率的條件是__（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO，達到平衡時CO的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為__。

（2）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應，如下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。

①由圖判斷，溫度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高溫度時，下列關于該反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是__填標號）。

A.K、V均增加 B.K增加，v減小

C.K減小，V增加 D.K、V均減小

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L，則此時CO的轉化率=__，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=__，該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為__。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__點。

（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。

測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為1gK=5.08+217.5/T，該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)。該反應的含氮氣體濃度隨溫度變化如圖所示，則將NO轉化為N2的最佳溫度為__；當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g·mL-1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

（1）裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的操作方法是__。

（2）裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為__(PH3還原性較強，氧化產物是磷酸)。

（3）裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是__；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有__。

（4）一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產品Ca/P比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃，pH對Ca/P比的影響如圖2所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。

(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．

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