【題目】2020年1月在武漢爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎,引起了全世界人民的關(guān)注。瑞德西韋(remdesivir)是一種可能的特效藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(磷酸酯與酯性質(zhì)類(lèi)似)( )
A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P
B.已知一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子(或基團(tuán))是具有手性的,瑞德西韋具有的手性碳原子有5個(gè)
C.若只考慮酯鍵的水解,瑞德西韋在水解后會(huì)成為4個(gè)分子
D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯
【答案】A
【解析】
A.由瑞德西韋結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式是C27H35N6O8P,故A錯(cuò)誤;
B.瑞德西韋標(biāo)記數(shù)字的碳原子為手性碳原子,共有5個(gè),故B正確;
C.若只考慮酯鍵的水解,而磷酸酯與酯性質(zhì)類(lèi)似,故瑞德西韋在水解時(shí)可能在標(biāo)有數(shù)字的位置發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂,成為4個(gè)分子,故C正確;
D.瑞德西韋的結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu),合成原料之一可能有苯,故D正確;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。
③氨的沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。
(3)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目_________。
(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注,被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol芥子醇與足量溴水發(fā)生加成或取代反應(yīng)時(shí)共消耗3 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③126C、136C、146C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。屬于同位素的是_________、屬于同系物的是_________、屬于同分異構(gòu)體的是_________、屬于同素異形體的是_________、屬于同種物質(zhì)的的是_________。(填數(shù)字序號(hào))
(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(R、R′表示烷基或氫原子)。
現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫(xiě)出四種丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是
A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、
C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類(lèi)型);Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________;的核外電子排布式為_____________________。
(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號(hào));中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫(xiě)出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是一種重要的化工原料,對(duì)于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中,錯(cuò)誤的是( )
A.主反應(yīng)的原理相同B.二氧化碳來(lái)源不同
C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性
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