Question

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

 

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．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答；
（4）t₂時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t₂時(shí)加入了加入N₂O₄；
t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，然后根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響判斷此時(shí)改變的條件；
t₄時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且相等，改變的條件不影響化學(xué)平衡，則說明使用了催化劑．

解答： 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溶液呈黃色，
故答案為：黃；中和H⁺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅； 增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變淺，
故答案為：正反應(yīng)方向移動(dòng)；變淺；
（4）t₂時(shí)改變反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，之后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t₂時(shí)加入了加入生成物N₂O₄，增大看生成物濃度；
t₃時(shí)改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，若是減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t₃時(shí)刻是減小了壓強(qiáng)；
t₄時(shí)刻，改變條件下后，正逆反應(yīng)速率都增大，且v（正）=v（逆），說明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；
根據(jù)以上分析可知，t₂，t₃，t₄時(shí)刻采取的措施分別是：加入N₂O₄、減小壓強(qiáng)、加催化劑，
故答案為：加入N₂O₄；減小壓強(qiáng)；加催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力．