（1）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．
①該分子中含有
 
個碳原子，
 
個氫原子，
 
個氧原子．
②1mol維生素A最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）某烴類化合物B的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物實驗式和分子式的確定,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）由鍵線式可知，含雙鍵、-OH，每個C形成4個共價鍵，以此確定分子中原子個數(shù)，雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）分子中含有一個碳碳雙鍵，為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，結(jié)合M=84可計算分子式，結(jié)合分子中只有一種類型的氫原子，則結(jié)構(gòu)對稱來推斷結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）①根據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可以看出含有的官能團(tuán)為羥基，分子式為C20H30O，1個分子中含20個C原子、30個H原子、1個O原子，故答案為：20；30；1；
②由結(jié)構(gòu)可知，含5個雙鍵，雙鍵與氫氣以1：1加成，則1mol維生素A最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：5；
（2）含有1個碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，相對分子質(zhì)量為84，則有14n=84，n=6，分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱，即雙鍵C上的4個H均被甲基取代，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，故答案為：．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定方法及遷移應(yīng)用能力的考查，（2）為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率
 
．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率
 
；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率
 
．
（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c（H2）=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，則達(dá)到平衡時c（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度
 
．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，因為
 
．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
 
色，因為
 
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
 
，溶液顏色將
 
_．
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：
 
；     t3：
 
，t4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）本實驗用到的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
，應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：
 
．（填序號）
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度．
⑦定容時仰視．
其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號，下同），偏低的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，氧化產(chǎn)物為
 
，還原劑為
 
，被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85克NaCl
C、氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D、用廣泛PH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.2

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同步練習(xí)冊答案