Question

常溫下，0.1mol/L的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-8mol/L
• B、0.01mol/LHA的溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol/L
• C、1體積pH=3的HA與10體積pH=11的NaOH混合后溶液中c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH^-）-c（H⁺）＜c（HA）-c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol/L的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，則HA是弱酸，
A．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液濃度越小，HA的電離程度越大；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：常溫下，0.1mol/L的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，則HA是弱酸，
A．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，故A錯誤；
B．溶液濃度越小，HA的電離程度越大，所以0.01mol/LHA的溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol/L，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）＞c（HA）-c（A^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)題干確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意酸中水電離出氫離子濃度的方法、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識點(diǎn)，題目難度中等．