【題目】一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

【答案】B

【解析】

試題分析：2H2O2=2H2O＋O2↑，A、6min產(chǎn)生氧氣的體積為22.4×10－3L，消耗的H2O2的物質(zhì)的量為22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，因此剩余H2O2的濃度為(10×10－3×0．4－2×10－3)/10×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1，故說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，過氧化氫的分解率為2×10－3/10×10－3×0.4×100%=50%，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率定義，v(H2O2)=2×10－3/(10×10－3×6)mol/(L·min)=3.3×10－2 mol/(L·min)，故說法正確；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減少，反應(yīng)速率降低，故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性�；卮�:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，則其電子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食鹽得到的分散系

C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脂肪細(xì)胞中含量最多的化合物是脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酷暑季節(jié)，室外作業(yè)的工人應(yīng)多喝（ ）

A. 鹽汽水 B. 碳酸型飲料 C. 蛋白質(zhì)飲料 D. 純凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是______________。

（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為______________________________。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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