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【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食鹽得到的分散系

C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

【答案】　A

【解析】　A中形成的是Cu(OH)2懸濁夜，最不穩(wěn)定；C中形成的是膠體較穩(wěn)定；B、D中形成的分散系為溶液，最穩(wěn)定。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組準備用如下圖所示的裝置進行實驗�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液：

A電極

B電極

X溶液

甲

Cu

Zn

H2SO4

乙

Pt

Pt

CuCl2

丙

Fe

Cu

？

（1）甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為______________。

（2）乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為___________________。實驗時應閉合的電鍵的組合是________(從下列五項中選擇所有可能組合，第(3)小題也在這五項中選擇)。

A．K1和K2

B．K1和K3

C．K1和K4

D．K2和K3

E．K2和K4

（3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了用某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應含的陽離子為________，實驗時，應閉合的電鍵的組合是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是(　　)

A. 是否為大量分子和離子的集合體

B. 分散質粒子的大小

C. 能否通過濾紙或半透膜

D. 是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將一定量的鐵粉加入到裝有200 mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應。

①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標準狀況下體積為672 mL。

所得溶液中溶質的化學式 ，原硝酸溶液的物質的量濃度 mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m2 g

則此時溶液中溶質的化學式 ，m1-m2 的值為 g（精確到0.1g )

(2)鋁電池性能優(yōu)越，Al－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質溶液，正極的反應式為______________；若以KOH溶液為電解質溶液，電池總反應為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子F層結構， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Zl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．反應至6 min時，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反應至6 min時，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反應速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計一個原電池。

（1）在下圖方格內畫出實驗裝置圖，

（2）指出正極材料為__________，電極反應式為______________________；

負極材料為____________，電極反應類型為_________________________。

（3）外電路中的電子是從____________極流向__________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。

（1）【提出假設】假設1：沉淀為Cu（OH）2

假設2：沉淀為______________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu（OH）2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設___________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_________（填代號）。

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 D．P2O5

（4）B裝置使用改進后的試劑，乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：

①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代號）

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

E．②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中產生的沉淀的質量為39.4g，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

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