某三價非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為
A．A-n-3B． A-nC． A-n+3D． A+n-3
C
質(zhì)量數(shù)—中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，對陰離子來講，質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)=離子核外電子總數(shù)。所以應(yīng)該為A—n+3。答案選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)通過簡單地推理或計算填空：
（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(寫元素符號)。
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是_______。
（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是_______元素(寫元素符號)，n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________.
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H和F的原子半徑(   )
A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成共價化合物ROD．R和Q可形成共價化合物RO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/pm
160
143
89
104
66
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列敘述正確的是
A．化合物WV2常用于食品的漂白
B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C．元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來自。下列說法正確的是
A．與互為同素異形體
B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78
C．在我國加碘食鹽中加的是碘酸鉀
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是
A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為＋5價
B．元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

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