幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/pm
160
143
89
104
66
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列敘述正確的是
A．化合物WV2常用于食品的漂白
B．X離子和W離子具有相同的電子層結構
C．單質與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物都能溶于NaOH溶液
C
短周期元素中，W的主要化合價有+6、+4、– 2的為S元素；V的主要化合價– 2的為O元素；對比X、Z的原子半徑得X為Mg元素、Z為Be元素；Y為AL元素；
A錯，化合物WV2是SO2，不能用于漂白食品，會有致癌物質生成；B錯，X離子為AL3+W離子為S2—，電子結構不同；C正確，鎂的金屬性比鋁強，與鹽酸反應更劇烈；D錯，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，與氫氧化鈉能反應，但氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應；
練習冊系列答案
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2011年3月11日，日本強震導致福島核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的。下列有關敘述正確的是 （  ）
A．中含有131個電子B．同周期元素中碘原子半徑最大
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A．x離子半徑大于y離子半徑
B．x單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行
D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質

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某三價非金屬的陰離子，核內有n個中子，質量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為
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X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
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C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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D．NaOH堿性比KOH強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
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C．12C和13C互為同位素D．1H2O和2H2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；
（1）____________和_____________互為同位素；
（2）___________和______________的質量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；
（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；
（4）以上所列共有_____________種元素；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分) A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大， B和C的單質都能與水劇烈反應，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質與水反應產(chǎn)生A單質，0.25molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。

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