【題目】DHA是從深海魚油中提取的一種不飽和脂肪酸，被稱作“腦黃金”，其分子中含有6個碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十六碳六烯酸，其分子組成是

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

【答案】A

【解析】有機(jī)物中的不飽和度可以簡單地歸結(jié)為：多一個叁鍵則少4個氫，多一個雙鍵(包括碳碳雙鍵和碳氧雙鍵)、一個環(huán)則少2個氫。依題意，26個碳的飽和一元羧酸的分子式應(yīng)為C26H52O2，“腦黃金”分子中含6個碳碳雙鍵，因此要減少12個氫，分子式為C26H40O2，即C25H39COOH ，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。

（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中壓強(qiáng)為P時，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖一所示。

圖一 圖二 圖三

①該反應(yīng)的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。

②700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP= 。

③若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖二所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖三。如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A．摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．表示6.02×1023個粒子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體積為( )

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A. 乙醇 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）通入N2的目的是_______________________

（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是______________________

（3）滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________滴定過程中以下操作使測定結(jié)果偏高的是________（填編號）

a. 洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b. 滴定中向錐形瓶內(nèi)壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡

d. 錐形瓶用待測液洗滌2-3次

（4）若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑__________（填編號）

a. 銅和濃硫酸 b. 硫和氧氣

c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸 d. 亞硫酸鈣和硝酸

（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_________。請用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________

（6）H2O2是一種綠色氧化劑。某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到工業(yè)氯化銨。

濾渣的主要成分是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol/L的硫酸溶液的含義是( )

A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

C．將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鈷礦石的主要成分為Co2O3，同時含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)。用該種鈷礦石制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

（1）寫出兩條提高浸出速率所采取的措施_______、________。

（2）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是___________。

（3）沉淀1的成分是___________(寫化學(xué)式)。

（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最強(qiáng)的是_____________。

（5）浸出液中加入NaC1O3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）濾液II中加入萃取劑的作用是__________。

（7）“操作X”包括______和_____________。

（8）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，則Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是( )

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的兩倍D. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

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