Question

【題目】為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下實驗流程：

（1）通入N2的目的是_______________________

（2）第①步反應的離子方程式是______________________

（3）滴定實驗若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點的標志是________滴定過程中以下操作使測定結果偏高的是________（填編號）

a. 洗凈的滴定管未用標準液潤洗

b. 滴定中向錐形瓶內壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡

d. 錐形瓶用待測液洗滌2-3次

（4）若實驗室欲制取SO2可選用試劑__________（填編號）

a. 銅和濃硫酸 b. 硫和氧氣

c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸 d. 亞硫酸鈣和硝酸

（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是_________。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象：_________________

（6）H2O2是一種綠色氧化劑。某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，即得到工業(yè)氯化銨。

濾渣的主要成分是_______________________

Answer 1

【答案】 使反應產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實驗誤差 SO2+H2O2→2H++SO42- 溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色 ad ac NH4Cl SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應和電離：

SO2+H2OH2SO3 ；H2SO3 + H+ ； H+ +

未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結合形成沉淀。 BaSO4和Fe(OH)3

【解析】亞硫酸鹽樣品中加入稀硫酸之后，會發(fā)生反應得到二氧化硫氣體，二氧化硫會被氮氣完全排出，得到氣體A是二氧化硫和氮氣，二氧化硫具有還原性，能被雙氧水氧化為硫酸，硫酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應生成硫酸鈉。則

（1）亞硫酸鹽樣品中加入稀硫酸之后，會發(fā)生反應得到二氧化硫氣體，氮氣和二氧化硫之間不會反應，反應①中通入N2可以使反應產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實驗誤差；（2）①是二氧化硫和雙氧水之間的反應，屬于氧化還原反應，方程式為SO2+H2O2→2H++SO42-；（3）堿能使酚酞變紅色，則滴定終點的標志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；a. 洗凈的滴定管未用標準液潤洗，濃度降低，消耗標準液體積增加，測定結果偏高，a正確；b. 滴定中向錐形瓶內壁加少量水不影響測定結果，b錯誤；c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡，消耗標準液體積減少，測定結果降低，c錯誤；d. 錐形瓶用待測液洗滌2-3次，消耗標準液體積增加，測定結果偏高，d正確，答案選ad；（4）a. 銅和濃硫酸加熱可以生成SO2，a正確；b. 硫和氧氣反應生成SO2，但含有氧氣雜質，b錯誤；c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸可以生成SO2，c正確；d. 亞硫酸鈣和硝酸發(fā)生氧化還原反應，得不到SO2，d錯誤，答案選ac；（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是亞硫酸鋇，因此溶液中一定有的溶質是NH4Cl。SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應和電離： ，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結合形成沉淀。（6）H2O2是一種綠色氧化劑，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，進而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。另外SO42-結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此濾渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)3。