Question

已知甲、乙、丙、丁、戊、己等6種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若丙為氣態(tài)化合物，將戊通入足量乙的水溶液中有白色沉淀，則甲的電子式為______，甲與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若乙為單質(zhì)氣體，甲的焰色反應(yīng)呈紫色（通過藍色鈷玻璃），戊為白色沉淀，甲的化學(xué)式可能是______，丁與己反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若乙為氫氧化物，己是鹽溶液，丁為直線型三原子分子，則丁是______（寫名稱），已溶液呈堿性的原因______（用離子方程式表示）．

Answer 1

解：（1）若丙為氣態(tài)化合物，甲為CaC₂，其電子式為，丙為CH≡CH，則戊為CO₂，乙為Ca（OH）₂，甲與水的反應(yīng)為CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案為：；CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）若乙為單質(zhì)氣體，甲的焰色反應(yīng)呈紫色，則乙為氧氣，甲為K或K₂O₂，丙為KOH，戊為白色沉淀，戊為Al（OH）₃，則丁為KAlO₂，己為AlCl₃，
丁與己反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：K或K₂O₂；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（3）若乙為氫氧化物，己是鹽溶液，丁為直線型三原子分子，丁為CO₂，其名稱為二氧化碳，己為Na₂CO₃，丙為比碳酸酸性強的酸，乙為堿，則甲可能為AlCl₃，已溶液因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：二氧化碳；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
分析：（1）若丙為氣態(tài)化合物，甲為CaC₂，丙為CH≡CH，則戊為CO₂，乙為Ca（OH）₂；
（2）若乙為單質(zhì)氣體，甲的焰色反應(yīng)呈紫色，則乙為氧氣，甲為K或過氧化鉀，丙為KOH，戊為白色沉淀，戊為Al（OH）₃；
（3）若乙為氫氧化物，己是鹽溶液，丁為直線型三原子分子，丁為CO₂，己為Na₂CO₃，丙為比碳酸酸性強的酸，乙為堿，則甲可能為AlCl₃，以此來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，熟悉常溫下與水反應(yīng)的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)的反應(yīng)來解答，題目難度中等．