【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽(yáng)離子___。

【答案】3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色變淺），則說(shuō)明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+。）

【解析】

向硝酸鐵中通入SO2，SO2會(huì)先和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色，隨后溶液中的硝酸根、氫離子和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，溶液由淺綠色變成黃色；反應(yīng)中未參加反應(yīng)的SO2會(huì)被乙中NaOH吸收。

（1）溶液由淺綠色變成黃色的過(guò)程是Fe2+被氧化成Fe3+的過(guò)程，相應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液中的金屬陽(yáng)離子可能為Fe3+、Fe2+，利用Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法，取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色變淺），則說(shuō)明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+。）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過(guò)1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于東莨菪內(nèi)酯()的說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗0.3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將標(biāo)況下22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA

C.某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，20gD218O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下：

(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點(diǎn)即可)。

(2)酸溶后檢驗(yàn)所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。

（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。

（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種

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