【題目】實驗室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下：

(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點即可)。

(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

【答案】適當(dāng)增加鹽酸濃度（適當(dāng)升高溫度、攪拌等） 取少許樣品，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則不含Fe3+；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3+ 過濾 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－

【解析】

(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有增大濃度、升高溫度、攪拌等，答案為：適當(dāng)增加鹽酸濃度（適當(dāng)升高溫度、攪拌等）。

(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+，可通過滴加硫氰化鉀的方法。答案為: 取少許樣品，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則不含Fe3+；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3+。

(3)操作1為固液的分離操作，應(yīng)為過濾。答案為過濾。

(4)氯氣氧化氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。

答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學(xué)式）。

（2）焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。

（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學(xué)式，只寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況，實驗裝置如圖：

請回答：

（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。

（2）請設(shè)計實驗方案，檢驗反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強酸

B.E能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.化合物D中含有極性鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予美國得州大學(xué)奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻(xiàn)。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基態(tài)電子排布式為__，PO43-的空間構(gòu)型是___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__。

（4）(NH4)2SO4中電負(fù)性最大的元素是__。所含化學(xué)鍵的類型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：

①每個冰晶胞平均占有__個水分子，冰的熔點遠(yuǎn)低于金剛石熔點的原因是__。

②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式：__。

（6）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結(jié)構(gòu)的是___（填“a”或“b”）。金屬銅的晶胞如圖乙所示，銅原子的配位數(shù)是__。若此晶胞立方體的邊長為apm，金屬銅的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。

請回答：

（1）固體A的成分是____________（用化學(xué)式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是_______________，用化學(xué)方程式表示沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理_______。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①中Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：_____________，D→E：__________。

（4）小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學(xué)，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol 電子，則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g（精確到0.1g）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×

C.14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為

D.同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，難溶于乙醇，110 ℃可完全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成：

Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備

(1)“轉(zhuǎn)化”過程中若條件控制不當(dāng)，會發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應(yīng)，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。

Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定

步驟1：準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370 g。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱，發(fā)生反應(yīng)：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸餾水沖洗交換柱，收集交換出的Cl-，以K2CrO4為指示劑，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液20.00 mL。

(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱，則測得的樣品中K+的物質(zhì)的量________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。 ________

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