【題目】無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

(1)反應(yīng)開始后,裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________

(2)裝置F中所盛的試劑為___________。

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是__________

A.B裝置的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解

B.E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積

C.若氯氣不足則會(huì)產(chǎn)生FeCl2

D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

【答案】 出現(xiàn)棕黃色的煙 濃硫酸 CD

【解析】試題分析:裝置D中鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,現(xiàn)象是出現(xiàn)棕黃色的煙;(2)無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華,所以在制備裝置前后都要連接干燥裝置;

解析:(1)裝置D硬質(zhì)玻璃管中生成氯化鐵,現(xiàn)象為出現(xiàn)棕黃色的煙;(2)為防止氯化鐵遇水水解,裝置F中所盛的試劑為濃硫酸;(3

A.B裝置中盛有飽和食鹽水的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解,故A正確;

B. 氯化鐵易升華,所以E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積,故B正確;

C.若氯氣與鐵反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,故C錯(cuò)誤;

D.制取氯氣后的溶液中一定有剩余的鹽酸,向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能確定生成的MnCl2的質(zhì)量,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

1M在元素周期表中的位置是__________________________。

2)化合物pWX、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

4(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁烷與2,2 -二甲基丙烷屬于(

A. 同位素 B. 同分異構(gòu)體 C. 同系物 D. 同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔在某條件下能與NaNH2反應(yīng)生成NaHC2,其水溶液能導(dǎo)電,則該生成物中不存在

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32

B. 若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能含有S2

D. 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能是FeBr2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

B. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D. 植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下燒杯中盛有NaHSO4Na2SO4混合溶液100mL,向燒杯中逐滴加入0.15mol·L1Ba(OH)2溶液當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大值。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答:

1原溶液中c(Na2SO4)__________mol·L1

2圖中a值為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

pH =1的溶液

Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1

NH4+、Na+、NO3-、Cl-

一定能共存,NH4++ H2O NH3H2O+H+

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能共存,2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中,錯(cuò)誤的是( )

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為﹣3、﹣2、﹣1

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