【題目】某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是

A. 若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－

B. 若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－

D. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

【答案】D

【解析】試題分析：甲與硝酸銀酸性溶液反應可得乙與丙，丙與KSCN溶液反應呈血紅色，則丙中一定含有Fe3+，則。A、若乙為白色沉淀，鐵離子與硅酸跟離子不能大量共存，因此甲不可能含有SiO32，A錯誤；B沒有FeI3這種物質(zhì)，B錯誤；C、鐵離子與硫不能大量共存，二者發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、丙中一定含有Fe3+，甲轉(zhuǎn)化為乙和丙時的試劑為酸性硝酸銀溶液，具有強氧化性，則甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習核外電子排布的知識時，把 15P 原子的電子排布式寫成了1s22s22p63s23px23py1，他違背了(　　)

A.洪特規(guī)則B.泡利原理C.能量最低原則D.能量守恒原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是

A. 銅片、鐵片、FeCl3 溶液組成的原電池

B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池

C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3 溶液組成的原電池

D. 銅片、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置 ．
B的最高價氧化物化學式為 ．
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為 ．
（3）五種元素中原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強．
（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）．假設在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標準狀況下）含2%（體積分數(shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實驗室可用下列裝置制備。

（1）反應開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

（2）裝置F中所盛的試劑為___________。

（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是__________。

A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解

B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積

C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2

D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—塊ll.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6 mol·L-1 NaOH溶液時沉淀量最多， 且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是

A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g

B. 所加的稀硫酸中含0.6mol H2SO4

C. 合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2

D. 該合金與足量氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵

C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵

D.SO2 、SO3 都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞Z＞X D. Y＞X＞Z

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