19．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)有許多相似的地方，但也存在差異，以下關(guān)于兩者性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于堿
B．兩者均和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈
C．用酒精燈加熱時兩者均可發(fā)生分解反應，但碳酸氫鈉更易分解
D．兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應，但碳酸氫鈉反應時無沉淀

分析 NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈．與鹽酸反應時分別發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，俗名純堿，物質(zhì)分類屬于鹽，故A錯誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以碳酸鈉比碳酸氫鈉反應速率慢，故B正確；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，不分解，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與澄清石灰水發(fā)生反應生成沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的化學方程式的書寫，結(jié)合化學方程式解答該題，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于二糖的說法中不正確的是（　�。�
A．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B．蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
C．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物完全相同
D．麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在離子RO3n-中含有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A+n+24-x．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．目前市場上主流手機所配的電池基本上都是鋰離子電池．它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的有機導體或高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應為0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充電}^{放電}$LiCoO2；下列說法不正確的是（　　）
A．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．充電時，正極的電極反應式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D．充電時，外接電源的正極與電池上標注“+”的電極連接

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為氧元素，還原產(chǎn)物的化學式是KCl，生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟：將反應后的混合物放在燒杯中溶解、過濾，并將沉淀洗滌、干燥．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.2mol CH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6 gB．3.2 gC．5.6 gD．8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對氫氣的相對密度為13；取該混合氣體8.96L（標準狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　　）
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196KJ•mol-1，常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeCl2溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列有關(guān)反應的說法正確的是（　�。�
A．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
B．Fe3+是該反應的催化劑
C．2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進行
D．v（H2O2）=2v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

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