7．目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充電}^{放電}$LiCoO2；下列說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D．充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

分析 A．原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)；
B．鋰屬于較活潑金屬，能和水反應(yīng)；
C．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極作陽極．

解答 解：A．原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以鋰離子向正極移動(dòng)，故A正確；
B．原電池負(fù)極是鋰單質(zhì)，能和水反應(yīng)生成氫氣，所以不能用含有水的溶液作電解質(zhì)溶液，故B正確；
C．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為L(zhǎng)iCoO2-0.45e-=0.45Li++Li0.55CoO2，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)電池正極將發(fā)生氧化反應(yīng)而作陽極，所以電池“+”與電源正極相連，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)新型電源，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電解池與原電池的區(qū)別，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，4克H2完全反應(yīng)生成水蒸汽放出2b kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2+O2═2H2O△H=-2b kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+b kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2b kJ/molD．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬中，鋁（填名稱）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)中，氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是NaAlO2，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3NA．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．鈉與水反應(yīng)時(shí)一定可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有cd（填序號(hào)）．
a．鈉沉入水底    b．溶液變?yōu)榧t色  c．鈉四處游動(dòng)     d．鈉熔成小球
在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中；鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：
①儀器和用品（自選，略）．
②試劑：指示劑淀粉（填名稱）、濃度為7.50×10-3mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位的名稱），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97①
225.000.1015.13
325.000.2214.93
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理．滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見表，請(qǐng)計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是792mg•L-1．

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12．下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．鋁制餐具不能長(zhǎng)期存放酸性食物，但可長(zhǎng)期存放堿性食物
C．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
D．將金屬鈉投入FeCl3溶液中，生成紅褐色沉淀，同時(shí)放出氣體

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19．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)有許多相似的地方，但也存在差異，以下關(guān)于兩者性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于堿
B．兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈
C．用酒精燈加熱時(shí)兩者均可發(fā)生分解反應(yīng)，但碳酸氫鈉更易分解
D．兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)無沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取含雜質(zhì)的Na2CO3和NaHCO3的混合物進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)，雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，受熱也不分解．
實(shí)驗(yàn)1：取16.8g樣品加入250mL1.00mol•L-1過量鹽酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2氣體．
實(shí)驗(yàn)2：另取16.8g樣品充分灼燒，冷卻干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g．
（1）樣品中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比1：2．
（2）實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1（忽略溶液體積變化）．
（3）實(shí)驗(yàn)2，若將灼燒產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸干燥，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L．

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10．在一定條件下將1mol CO和1mol H2O（g）放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

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