已知：CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     △H = a kJ·mol- 1

     CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)          △H = b kJ·mol- 1

則下列敘述正確的是 

A．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵

    B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol -1

    C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(a—b) kJ·mol- 1    

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量  F1 F2

【答案解析】C  解析：A、碳的原子半徑大于氫原子，故C—H鍵鍵長(zhǎng)大于H—H鍵，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律，C正確；

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，難度不大，涉及了一定量蓋斯定律計(jì)算


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,是常用的脫氯劑、定影劑和還原劑;它是無(wú)色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1 mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是　。 

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產(chǎn)品的純度

(2)趁熱過(guò)濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　。 

A.無(wú)水乙醇        B.飽和NaCl溶液

C.水              D.濾液

(5)產(chǎn)品的純度測(cè)定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再?gòu)闹腥〕?5 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定化學(xué)方程式:

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　%。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


8化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用明礬凈水

明礬具有殺菌消毒的作用

B

“84”消毒液具有漂白性

“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO

C

潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹

鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3

D

局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨

煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（  ）

A．向漂白粉濁液中通入過(guò)量的CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

  實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號(hào)）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來(lái)，整個(gè)體系中能量來(lái)自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是(      )

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移      

B．變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成          

C．變化時(shí)釋放出能量     

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號(hào)）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是               （按實(shí)驗(yàn)后順序填寫操作代號(hào)）。

    A．過(guò)濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。

欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為__________________。

（2）四種元素中第一電離能最小的是______，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________；D的配位數(shù)為______；

②列式計(jì)算該晶體的密度______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________________，

配位體是___________。

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