4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，2.24L的苯中含有的σ鍵數(shù)為1.2NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

分析 A、氯氣與水的反應為可逆反應；
B、甲醛和冰醋酸的最簡式為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；
C、標況下，苯為液態(tài)；
D、將1molCO2通過Na2O2時增重的是1molCO的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故氯水中有未反應的氯氣分子，根據(jù)物料守恒應有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA，故A錯誤；
B、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；
C、標況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、將1molCO2通過Na2O2時增重的是1molCO的質(zhì)量，即28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a}{28}{N}_{A}$個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C6H10O4的有機物有多種，其中能使石蕊試液變紅，且1mol該有機物能與2molNaHCO3反應的有（　　）
A．3種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的濃度．
（2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）32.73.7
 Fe（OH）27.69.6
 Mn（OH）28.39.8
 Mg（OH）29.611.1
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步驟③需在HCI保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列說法中正確的是（　�。�
A．向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
B．當溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　�。�
A．加入少量氫氧化鈉B．加入少量鹽酸
C．加入少量水D．加熱

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