16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

分析 A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定同族；
B．電子層數(shù)相同的粒子，可能為離子或原子；
C．元素周期表中，原子的核電荷數(shù)逐漸增大；
D．元素周期表中有18個(gè)縱行．

解答 解：A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定同族，如He為0族元素，Mg為第ⅡA族元素，F(xiàn)e為第ⅤⅢ族元素，最外層電子數(shù)均為2，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)相同的粒子，可能為離子或原子，如鈉離子、氧離子、Ne等，均為2個(gè)電子層，均10個(gè)電子，Na與O不在同周期，故B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中，原子的核電荷數(shù)逐漸增大，則元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故C正確；
D．元素周期表中有18個(gè)縱行，16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子的結(jié)構(gòu)、周期表的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用活性炭去除冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接和油污反應(yīng)
C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間       ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無(wú)水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱(chēng)量；②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾；③洗滌（填操作名稱(chēng)）；④烘干（填操作名稱(chēng)）； ⑤稱(chēng)量碳酸鈣．
（5）乙同學(xué)利用注射器測(cè)量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱(chēng)取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.30%．
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：稱(chēng)取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡，然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的苯中含有的σ鍵數(shù)為1.2NA
D．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)物中，無(wú)論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量和生成H2O的物質(zhì)的量保持不變的是（　�。�
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說(shuō)明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問(wèn)題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫(xiě)一種）：①硫酸的濃度過(guò)�。ɑ蜻^(guò)大），②Na2SO3部分變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2014年國(guó)際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠(yuǎn)離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”．如圖是大麻的主要成分THC的結(jié)構(gòu)式．下列關(guān)于THC的說(shuō)法中正確的是BEF
A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類(lèi)化合物
B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個(gè)平面上
E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常狀態(tài)下，1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．某有機(jī)物分子中無(wú)支鏈，其名稱(chēng)為“乙×”，則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1

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同步練習(xí)冊(cè)答案