11．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．Na2O2的電子式：
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2．

分析 A．原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．碳酸為弱酸，電離過程分步進行，電離方程式只寫出第一步電離即可；
C．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還要標出最外層電子；
D．結(jié)構(gòu)簡式中應該標出官能團結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．含20個中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，故該核素的符號為1737Cl，故A錯誤；
B．H2CO3的電離分步進行，電離方程式只寫出第一步即可，正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C．過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，過氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子，過氧化鈉的電子式為，故C正確；
D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、電離方程式、元素符號等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性，下列關于合金性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有
雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol．
（4）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．陰極電極反應式：2H++2e-=H2↑，當生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　　）
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，R是地殼中含量最多的金屬，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色．

（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2．
（2）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應生成F的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
關于反應①、②的說法正確的是（　　）
A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．
（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．
（2）J原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2．1molY2X4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（4）X與W形成的一種X2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為NH2-（填化學式）．
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀．則該配合物溶于水的電離方程式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3=[Cr（NH3）4（H2O）2]3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
（1）若A為Cl2，C為直線型分子，E具有漂白性．請寫出C的電子式；
寫出C$\stackrel{F}{→}$D反應的離子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A為NO2，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)．寫出B$\stackrel{F}{→}$C反應的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽車上安裝處理汽車尾氣的翠花轉(zhuǎn)化器，可控制含E的尾氣對空氣的污染，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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