1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗性S多優(yōu)良的特性，下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

分析 A．合金的硬度比組成它的各成分的硬度都大；
B．合金的熔點(diǎn)比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低；
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的相同．

解答 解：A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故A正確；
B．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，故B正確；
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故C正確；
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查合金的性質(zhì)，難度不大，掌握合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應(yīng)，所得溶液一定只含一種溶質(zhì)
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)C、D兩極質(zhì)量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對甲裝置充電，充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，假設(shè)乙中溶液體積不變且H+均勻存在，則此時(shí)乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（5）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B．在銀表面上的反應(yīng)為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
C．正極反應(yīng)式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)0＜V＜44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”時(shí)，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，鋁轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（請寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．Na2O2的電子式：
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2．

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