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【題目】根據實驗操作及現象所得出的解釋或結論不正確的是（ ）

選項

實驗操作及現象

解釋或結論

A.

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生

該溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH

C.

向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3或KHCO3

D.

酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現藍色

鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象說明溶液中不含亞硫酸根、銀離子、碳酸根等其他離子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有硫酸根，A正確；

B．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣呈堿性，說明原溶液中含有銨根，B正確；

C．向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中含有碳酸根或碳酸氫根，C正確；

D．酸性硝酸鐵溶液中含有硝酸，硝酸具有強氧化性，可以氧化碘離子，不能說明鐵離子氧化碘離子，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

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【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現渾濁；(3)中溶液出現渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現象解釋不正確的是

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強氧化性

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【題目】我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽（局部結構如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（ ）

A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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【題目】防治污染要堅決打好藍天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法正確的是（ ）

A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應為NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：；

反應Ⅱ：；

和反應生成和的熱化學方程式是___________________。

(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率，p為分壓（分壓=總壓×物質的量分數），若該條件下，當分解20%時，__________kPas-1。

(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

①壓強、、、由小到大的關系為_________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數（記作），如果，求x點的平衡常數________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。

a．升高溫度

b．增大壓強

c．保持溫度、壓強不變，充入He

d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO（電解質溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質溶液變化的質量__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（ ）

選項

現象

結論

A.

Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span>

體現了濃硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色

均體現了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中無水硫酸銅變藍

說明反應產物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁

說明有CO2產生

A.AB.BC.CD.D

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【題目】以下工業(yè)流程制備無機功能材料MnO2，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)，某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗。

針對上述工業(yè)流程，下列選項錯誤的是（ ）

A.第①步加稀時，粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉化為可溶性物質

B.不考慮操作過程中的損失，本流程中的固體能全部循環(huán)，不需額外補充

C.第②步反應的離子方程式

D.實驗室模擬上述工業(yè)流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結構示意圖如圖，其負極反應為：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料），放電時的總反應為：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。

下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li+由正極區(qū)移向負極區(qū)

B.充電時電極a與外接電源的正極相連

C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+

D.正極質量每增加2.1g，電路中轉移的電子數為0.1mol

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