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【題目】防治污染要堅決打好藍天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法正確的是（ ）

A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應為NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

【答案】C

【解析】

從流程圖可以看出，工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）通入過量石灰乳中，CO2、SO2轉化為CaCO3、CaSO3，成為固體1的主要成分；此時氣體的主要成分為N2、NO、CO，通空氣、再用NaOH溶液吸收，NO轉化為NaNO2，用含NH4+廢水處理，生成N2和水；CO氣體用捕獲劑處理，從而得到捕獲產物。

A．由以上分析可知，固體1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不正確；

B．向氣體1中通入的空氣若過量，NaNO2將被氧化為NaNO3，B不正確；

C．氣體2的成分為N2和CO，N2不污染環(huán)境，所以捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，C正確；

D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應為NH4++NO2- ＝N2↑+2H2O，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度(mol·L1)

平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L1

C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是

選項

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過量)

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結論不正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

解釋或結論

A.

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生

該溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH

C.

向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3或KHCO3

D.

酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍色

鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浙江師范大學的研究團隊研究獲得了一類具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑（），這一成果發(fā)表在2020年1月Chem. Mater.上。帶有負電荷的CsPbBr3將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅動CO2還原。

(1)寫出Ni基態(tài)原子的價電子排布圖（軌道表達式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一電離能由大到小的順序是____________________。

(3)是二價陽離子，該離子中氮原子的雜化類型為_________，該離子結構中含有_________（填字母）。

a．離子鍵 b．配位鍵 C．π鍵 d.氫鍵

(4)某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如下表所示：

氧化物

CO2

Cs2O

PbO

熔點/℃

-56.6

490

888

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：______________________________。

(5)氮化鎵是一種半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為__________；

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則2、3、4原子的分數(shù)坐標不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶體中N和N的原子核間距為a pm，GaN摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為___________（）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

-85.5

115.2

>600（分解）

-75.5

16.8

10.3

沸點/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。

晶胞有兩個基本要素：

(6)晶胞的一個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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