下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO

B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓


B　[A項為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；C項為多元弱酸強堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )      

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

G

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)

B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最準確的理解是       (　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

        P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列水解離子方程式中，正確的是(　　)

A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　)

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋]

D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)

的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5mol·L-1的HCl溶液中和，則生成物的成分是 

A．Na2O       B．Na2O2      C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。

      

（2）某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________。

a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完

b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)

c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則                     ，若低于30℃，則                   ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                     。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                  。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                           雜質(zhì)（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                         （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（％）＝                        

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