現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用______(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴______作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為______mL.
(4)滴定.當(dāng)______時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=mL=15.24mL.
指出他的計(jì)算的不合理之處:______.
按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=______mol/L;市售白醋總酸量=______g/100mL.
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號(hào)).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

【答案】分析:I.(1)根據(jù)量取液體體積的精確度選擇儀器;溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行,溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行;(2)強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞;
(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析;
(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
III.(1)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析;求出平均消耗的NaOH溶液的體積,然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答;
(2)根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱,然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析;
(3)根據(jù)C(待測(cè))=分析誤差.
解答:解:I.(1)用滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液,故答案為:滴定管(或10mL移液管);燒杯; 容量瓶;
(2)食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,故答案為:酚酞;(3)滴定管液面的讀數(shù)0.60mL,故答案為:0.60;
(4)NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
III.(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;3次消耗的NaOH溶液的體積為:15.00mL;15.05mL;14.95mL;則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL;
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH Xg,則
         CH3COOOH~NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
c(市售白醋)==0.75mol/L,樣品總酸量4.50g/100mL,
故答案為:第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去; 0.75; 4.5;
(2)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱,依據(jù)電離常數(shù)的大小判斷酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生,其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱,故選:c;
(3)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))=分析可知C(待測(cè))偏大,故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))=分析可知C(待測(cè))偏大,故b正確;
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)C(待測(cè))=分析可知C(待測(cè))不變,故c錯(cuò)誤;
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)C(待測(cè))=分析可知C(待測(cè))偏小,故d正確;
故選:ab
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作,難度不大,只要掌握對(duì)應(yīng)知識(shí)即可完成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?松江區(qū)二模)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用
滴定管(或10mL移液管)
滴定管(或10mL移液管)
(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在
燒杯
燒杯
(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.60
0.60
mL.
(4)滴定.當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL.
指出他的計(jì)算的不合理之處:
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去

按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=
0.75
0.75
mol/L;市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號(hào)).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填儀  器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70
0.70
 mL.
(4)滴定.當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:
(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的計(jì)算的不合理之處:
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))
ab
ab

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省德州市躍華學(xué)校高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)____________________      ________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

    滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:
(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處:____________      _                            _。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省德州市躍華學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)____________________      ________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

    滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

 

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:

(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處:____________      _                            _。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

 

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