Question

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL

容量瓶

（填儀  器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

0.70

 mL．
（4）滴定．當

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．實驗處理：
（1）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：

第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去

．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）

ab

．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（3）根據(jù)滴定管的結構與精確度來分析；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；
（2）根據(jù)C（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；
（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，
故答案為：0.70；
（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色，
故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評：本題主要考查了中和滴定操作，難度不大，只要掌握對應知識即可完成，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．