【題目】下列實驗中的操作，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向溶液中滴加溶液

產生白色沉淀

結合的能力比 強

B

蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X

有白煙產生

X一定是濃鹽酸

C

向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

產生白色沉淀

該試劑中一定含有

D

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入溶液中

有白色沉淀產生

有和產生

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

本題主要考查，實驗操作、實驗現(xiàn)象及結論，碳酸氫鈉、、的相關性質，難度較大。

A.向溶液中滴加溶液，促進的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結合的能力：，故A正確；

B.生成白煙可知是揮發(fā)性酸，則X可以是濃鹽酸或者濃硝酸，故B錯誤；

C.能與澄清石灰水中鈣離子結合生白色成沉的也可以是硫酸根、亞硫酸根等等，故C錯誤；

D.碳粉加入濃硫酸中加熱，導出的氣體為和，但是亞硫酸和碳酸均溶于鹽酸，所以兩種氣體均溶液不反應，沒有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用KSCN溶液和溶液探究的還原性時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實驗如下：

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成經(jīng)檢驗為。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有氣體生成經(jīng)檢驗為，經(jīng)檢驗有丁達爾效應。

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗無丁達爾效應。

下列說法不正確的是

A.對比，可以判定酸性條件下可以氧化

B.實驗中發(fā)生的氧化還原反應有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業(yè)上對海水資源進行綜合利用的流程圖。試回答下列問題：

（1）若粗鹽中含有雜質離子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制時所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________（填序號）。

（2）寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式：________________。

（3）電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反應可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為________________。

（4）從經(jīng)濟效益角度考慮，該化工廠廠址應選在________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)

(3)下表為某同學所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應對應的離子方程式正確的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A.實驗室常用裝置①制取NH3

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色

D.裝置④可用于收集NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設不產生其他還原產物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質的量濃度為

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下面問題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案