Question

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)

(3)下表為某同學(xué)所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】BC I < 0.001 > > BD

【解析】

（1）A. 滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減�。�

B. 微熱溶液，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大；

C. 加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大；

D .加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減��；

（2）①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1；

②圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)；

（3）①甲溶液的pH =11，c(H+)=10-11ol/L，c(OH-) =10-3mol/L；

②由于氨水是弱堿，c(NH3H2O) >10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L；

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強(qiáng)堿；

（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理分析可得。

（1）A. 滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，選項(xiàng)A錯誤；

B. 微熱溶液，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，選項(xiàng)B正確；

C. 加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，選項(xiàng)C正確；

D .加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，選項(xiàng)D錯誤；

答案選BC；

（2）①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1，醋酸的pH>1，根據(jù)圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I；

②圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，故答案為<；

（3）①甲溶液的pH =11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-) =10-3mol/L，故答案為0.001；

②由于氨水是弱堿，c(NH3H2O) >10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>；

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強(qiáng)堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>；

（4）A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知HSO3-的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，正確的離子方程式為：SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-，A錯誤；

B. 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，該離子方程式正確，故B正確；

C. HClO能把SO32-氧化成SO42-，C錯誤；

D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸，該離子方程式正確，D正確；

答案選BD。