【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。
A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液, 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。
②圖I中 V=10 時,溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“=”或“<”,其中A-代表酸根離子)
(3)下表為某同學(xué)所測 25℃時,甲、乙兩種溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃時,等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_______乙。(填“>”、“=”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后,所得溶液的 pH:甲______乙。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是_______。
A.Na2CO3溶液吸收少量SO2:+SO2+H2
B.漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+
C.次氯酸鈉溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+
D.醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】BC I < 0.001 > > BD
【解析】
(1)A. 滴加少量濃鹽酸,增大了氫離子的濃度,平衡左移,CH3COOH電離程度減。
B. 微熱溶液,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大;
C. 加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大;
D .加入少量醋酸鈉晶體,增大了醋酸根離子濃度,平衡左移,CH3COOH電離程度減;
(2)①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L,所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1;
②圖I中,V=10時,pH<7,所以c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(Na+)<c(CH3COO-);
(3)①甲溶液的pH =11,c(H+)=10-11ol/L,c(OH-) =10-3mol/L;
②由于氨水是弱堿,c(NH3H2O) >10-3mol/L,c(NaOH) =10-3mol/L;
③由于氨水是弱堿,稀釋過程中電離程度增大,n(OH-)增大;NaOH是強(qiáng)堿;
(4)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理分析可得。
(1)A. 滴加少量濃鹽酸,增大了氫離子的濃度,平衡左移,CH3COOH電離程度減小,選項(xiàng)A錯誤;
B. 微熱溶液,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大,選項(xiàng)B正確;
C. 加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH電離程度增大,選項(xiàng)C正確;
D .加入少量醋酸鈉晶體,增大了醋酸根離子濃度,平衡左移,CH3COOH電離程度減小,選項(xiàng)D錯誤;
答案選BC;
(2)①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L,所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1,根據(jù)圖知,I是醋酸曲線,Ⅱ是鹽酸曲線,故答案為I;
②圖I中,V=10時,pH<7,所以c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故答案為<;
(3)①甲溶液的pH =11,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-) =10-3mol/L,故答案為0.001;
②由于氨水是弱堿,c(NH3H2O) >10-3mol/L,c(NaOH) =10-3mol/L,所以25℃時,等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲>乙,故答案為>;
③由于氨水是弱堿,稀釋過程中電離程度增大,n(OH-)增大;NaOH是強(qiáng)堿,故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲>乙,故答案為>;
(4)A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知HSO3-的酸性介于H2CO3和HCO3-之間,正確的離子方程式為:SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-,A錯誤;
B. 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間,該離子方程式正確,故B正確;
C. HClO能把SO32-氧化成SO42-,C錯誤;
D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸,該離子方程式正確,D正確;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中,可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
A. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化,則生成2mol S2-
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程:
依據(jù)圖中所給信息,完成下列填空:
(1)電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)粗鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質(zhì),但如果精制時發(fā)現(xiàn)其中SO42-含量也較高,必須添加含鋇離子的試劑除去SO42-,該試劑可以是________(填序號)。
a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________(填序號)。
a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加鋇試劑
b.先加NaOH溶液,后加鋇試劑,再加Na2CO3溶液
c.先加鋇試劑,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列金屬的冶煉(“”前為原料,“”后為所得的金屬),①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na,其中最適宜用熱還原法冶煉的是
A.①②④⑥B.③④C.②③⑤D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的操作,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液中滴加溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 結(jié)合的能力比 強(qiáng) |
B | 蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X | 有白煙產(chǎn)生 | X一定是濃鹽酸 |
C | 向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該試劑中一定含有 |
D | 炭粉中加入濃硫酸并加熱,導(dǎo)出的氣體通入溶液中 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 有和產(chǎn)生 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。
請回答:
(1)X的化學(xué)式是__________,步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃ 時在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃ 時:反應(yīng) I: 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9 kJ·molˉ1 反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是
A.圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量
D.200℃時,肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H=+50.7 kJ·molˉ1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1) 銅與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________
(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________________
(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________
(4) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣_______________________________________________________________________
(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________________________
(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________
(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)_________________________________________________
(8) 二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸_____________________________________________________________
(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng)_____________________________________________________________________
(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣____________________________________________________
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 解釋或結(jié)論 |
A | 向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解,證明該溶液中存在AlO2- | Al(OH)3是兩性氫氧化物,不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末,充分?jǐn)嚢,氯水的漂白性增?qiáng) | 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大 |
C | 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 | 因?yàn)榈庖咨A,先分離出來 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,則溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:H2O2 > Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
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