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已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [單位：mol/(L·s)]表示，則正確的關系是：(   )

A.4/5v(NH3)=v(O2)     B.5/6 v(O2)=v(H2O)    C.2/3 v(NH3)=v(H2O)    D.4/5 v(O2)=v(NO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na+、H+、Cl－、NO3－                        B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．K+、Ba2+、OH－、I－                         D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．

該反應利用了Cl2的強氧化性

　

C．

該反應屬于復分解反應

D．

生成1mol N2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．P、S、C1最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C．HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強        D．HC1O、H2SO4、H3PO­4­的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列烷烴：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸點由高到低的順序正確的是（  ）

A．①②③④⑤      B．⑤①③④②    C．⑤③④①②     D．③④⑤②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量分數(shù)為60%，則氧元素的質量分數(shù)為 (      )

 A.15.6%        B.26.7%          C.30%        D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實驗中反應的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應該再加入至少        g KNO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡．試回答：

（1）p為　正　極，A極發(fā)生了　氧化　反應．

（2）C為　陽　極，試管里收集到的氣體是　氧氣�。�

（3）C極的電極反應式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O�。�

（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據如下：

時間（min）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成氣體體積

（cm3）

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極生成氣體體積

（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是　開始時陰、陽兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時約為2：1，說明開始時氧氣溶解于溶液中　．

（5）當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　不變　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為　64g/mol　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質的質量（　�。�

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定

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