Question

【題目】Na2CO3與NaHCO3在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛，同學們在實驗室中探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。稱取Na2CO3、NaHCO3固體各2g，分別加入兩支大試管中，再各加10mL蒸餾水，充分溶解后，恢復至室溫，各滴入2滴酚酞溶液，觀察到如圖所示現(xiàn)象。

（1）下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a.兩溶液中所含分子、離子種類完全相同

b.左側試管中的現(xiàn)象解釋了Na2CO3的俗名為什么叫做“純堿”

c.向兩支試管中加入過量硼酸飽和溶液，均有無色氣體生成

（2）兩溶液中的離子濃度都存在下式的數(shù)量關系，請你補充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。

（3）NaHCO3溶液中存在下列兩種變化趨勢：

變化i.

變化ii.（用離子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞變?yōu)榉凵�，是因為�?/span>_____為主（填“變化i”或“變化ii”）。

Answer 1

【答案】ab 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) HCO3-CO32-+H+ 變化i

【解析】

質(zhì)量相同的Na2CO3、NaHCO3加相同量的水，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有部分未溶解，說明溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；

Na2CO3溶液加酚酞變紅色，NaHCO3溶液加酚酞變粉色，說明二者都顯堿性，且堿性：Na2CO3＞NaHCO3，二者顯堿性的原因是CO32-和HCO3-都會水解，且水解程度：CO32-＞HCO3-。

(1)a．Na2CO3溶液存在3個平衡，水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水的電離：H2OH++OH-，所以Na2CO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5種離子，H2O、H2CO3共2種分子。NaHCO3溶液存在3個平衡，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離平衡：HCO3-CO32-+H+、H2OH++OH-，所以NaHCO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5種離子，H2O、H2CO3共2種分子，故a正確；

b．Na2CO3屬于鹽，但其水溶液具有較強堿性，所以俗名純堿，故b正確；

c．酸性：碳酸＞硼酸，向兩支試管中加入過量硼酸飽和溶液，均不可能產(chǎn)生氣體，故c錯誤；

故答案為：ab；

(2)兩溶液中的離子濃度都存在電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故答案為：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和電離兩種趨勢，圖示為HCO3-的水解，故另一種為電離趨勢，其電離方程式為：HCO3-CO32-+H+，滴加酚酞變?yōu)榉凵�，說明NaHCO3溶液顯堿性，所以HCO3-的水解程度大于電離程度，即以水解為主，故答案為：HCO3-CO32-+H+；變化i。