Question

7．某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的K₂CO₃飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是：（　　）

• A． 向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
• B． 該溫度下，K₂CO₃的溶解度為100g
• C． 由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
• D． b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

Answer 1

分析 A．當(dāng)加入10g碳酸鉀溶液時開始產(chǎn)生沉淀，說明b點(diǎn)時碳酸根離子和鈣離子才能反應(yīng)，則a點(diǎn)時碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中溶質(zhì)為KCl、CaCl₂、HCl；
B．該溫度下碳酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{S}{S+100}×100%$；
C．加入10-30g碳酸鉀溶液時，實(shí)質(zhì)上是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣的關(guān)系式計(jì)算氯化鈣質(zhì)量；
D．b、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)均為KCl、CaCl₂，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為K₂CO₃、KCl、CaCl₂．

解答 解：A．當(dāng)加入10g碳酸鉀溶液時開始產(chǎn)生沉淀，說明b點(diǎn)時碳酸根離子和鈣離子才能反應(yīng)，則a點(diǎn)時碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中溶質(zhì)為KCl、CaCl₂、HCl，溶液呈酸性，則酸性溶液中滴入酚酞試液為無色，故A正確；
B．該溫度下碳酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{S}{S+100}×100%$=50%，則S為100g，故B正確；
C．加入10-30g碳酸鉀溶液時，實(shí)質(zhì)上是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣的關(guān)系式為K₂CO₃-CaCl₂，20g碳酸鉀溶液中m（K₂CO₃）=20g×50%=10g，m（CaCl₂）=$\frac{10g}{138g/mol}×111g$=8g，故C正確；
D．b、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)均為KCl、CaCl₂，d點(diǎn)溶液中碳酸鉀過量，則溶質(zhì)為K₂CO₃、KCl、CaCl₂，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確曲線變化趨勢及其原因、曲線上每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道溶解度的計(jì)算方法，題目難度中等．