Question

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是（　�。�

A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%

B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO   2-4

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

Answer 1

A．在冰醋酸中高氯酸電離出的C（H⁺）=

1.6×10-5×1

mol/L=4×10^-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離程度=

4×10-3mol/L

1mol/L

×100%=0.4%，故A正確；
B．在冰醋酸中，硝酸的電離平衡常數(shù)最小，則硝酸的酸性最弱，故B正確；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應(yīng)該用可逆號(hào)，且分步電離，故C錯(cuò)誤；
D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；
故選C．