Question

6．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-可以大量共存
• B． 0.1mol•L^-1氨水：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-可以大量共存
• C． 向（CH₃COO）₂Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H₂CO₃），向NaClO溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2ClO^-+H₂O═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氨水溶液顯堿性；
C．漏寫生成醋酸的離子反應(yīng)；
D．Ka越大，酸性越強，向NaClO溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO和碳酸氫鈉．

解答 解：A.0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液中，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1氨水中，該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B制��；
C．向（CH₃COO）₂Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CH₃COO^-+2H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2CH₃COOH，故C錯誤；
D．由Ka可知，向NaClO溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+ClO^-+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．