Question

1．海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景
（1）列舉海水淡化的兩種方法：蒸留法、反滲透法
（2）采用“空氣吹出發(fā)”從海水吹出Br₂，用SO₂吸收，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
還可以用純堿吸收，主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，當(dāng)吸收1mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol
（3）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

下列說(shuō)法不正確的是C
A．步驟（1）需要過(guò)濾裝置   B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝   D．步驟（4）需要蒸餾裝置．

Answer 1

分析 （1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；
（2）吹出Br₂，用SO₂吸收，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中Br由0降低為-1，由0升高為+5價(jià)，可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子；
（3）步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）海水淡化的兩種方法為蒸留法、反滲透法，故答案為：蒸留法；反滲透法；
（2）吹出Br₂，用SO₂吸收，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中Br由0降低為-1，由0升高為+5價(jià)，可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子，則吸收1mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；$\frac{5}{3}$；
（3）A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，故A正確；
B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；
C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；
D．步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源利用及分離提純的實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)及分離提純流程分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查，題目難度不大．