1.海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景
(1)列舉海水淡化的兩種方法:蒸留法、反滲透法
(2)采用“空氣吹出發(fā)”從海水吹出Br2,用SO2吸收,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
還可以用純堿吸收,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,當(dāng)吸收1mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol
(3)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

下列說(shuō)法不正確的是C
A.步驟(1)需要過(guò)濾裝置   B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝   D.步驟(4)需要蒸餾裝置.

分析 (1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法;
(2)吹出Br2,用SO2吸收,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1,由0升高為+5價(jià),可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子;
(3)步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)海水淡化的兩種方法為蒸留法、反滲透法,故答案為:蒸留法;反滲透法;
(2)吹出Br2,用SO2吸收,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1,由0升高為+5價(jià),可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子,則吸收1mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol,
故答案為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;$\frac{5}{3}$;
(3)A.步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,需要過(guò)濾裝置,故A正確;
B.步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗,故B正確;
C.步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;
D.步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,需要蒸餾裝置,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源利用及分離提純的實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)及分離提純流程分析,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵,注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.乙醇、苯酚均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C.乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱,都產(chǎn)生紅色沉淀
D.用飽和Na2CO3溶液能區(qū)分乙酸乙酯、乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì),反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.6kJ/mol.某溫度時(shí),用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間(s)012345
c(NO)(×10-4 mol/L)104.052.501.501.001.00
c(CO)(×10-3 mol/L)3.603.052.852.752.702.70
經(jīng)分析,得出結(jié)論不正確的是( 。
A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快,具有現(xiàn)實(shí)意義
B.催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對(duì)廢氣轉(zhuǎn)化的效率比夏季更高
C.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000
D.2 s末的平均反應(yīng)速率為v(NO)=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知E與G反應(yīng)生成L和M,且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10,用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示.則下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L分子中有共價(jià)鍵
C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.M化學(xué)性質(zhì)很活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.糖尿病人的尿液中常含有葡萄糖,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下荒謬的檢驗(yàn)方法:讓患者服下新制的堿性氫氧化銅懸濁液1 h后,再觀察病人的尿液中是否會(huì)有紅色沉淀物.你認(rèn)為下列解釋不合理的是( 。
A.服進(jìn)腸胃的藥劑根本不會(huì)直接進(jìn)入人的膀胱中,Cu(OH)2懸濁液無(wú)法與葡萄糖作用
B.所用藥劑具有毒性(含重金屬元素Cu)和強(qiáng)腐蝕性(含NaOH),不能內(nèi)服
C.該同學(xué)設(shè)計(jì)是正確的,但由于體溫達(dá)不到令Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應(yīng)的溫度,故檢驗(yàn)不會(huì)成功
D.由于人們吃入的淀粉在體內(nèi)也能水解成葡萄糖,會(huì)干擾檢驗(yàn)的現(xiàn)象,檢驗(yàn)應(yīng)空腹進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( 。
A.0.1mol•L-1 Fe(NO32溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
B.0.1mol•L-1氨水:K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4
D.已知K${\;}_{{a}_{1}}$(H2CO3)>Ka(HClO)>K${\;}_{{a}_{2}}$(H2CO3),向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用,鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電池工作時(shí),MnO2失去電子
B.電池工作時(shí),電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C.從反應(yīng)方程式來(lái)看,不使用氫氧化鉀,也不影響電流大小
D.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間(單位:秒)的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:
(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因( 請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)曲線a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快
(3)在b到c這段時(shí)間為6min,測(cè)得硫酸溶液的濃度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1,則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為0.05mol•L-1min-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).
(4)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是ACE(填字母).
A.蒸餾水 B.硫酸鉀固體 C.硫酸鈉溶液D.加入少量濃硫酸 E.降低溫度 F.將鋁片改為鋁粉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36L
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C.配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50 mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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