分析 (1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法;
(2)吹出Br2,用SO2吸收,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1,由0升高為+5價(jià),可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子;
(3)步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,以此來(lái)解答.
解答 解:(1)海水淡化的兩種方法為蒸留法、反滲透法,故答案為:蒸留法;反滲透法;
(2)吹出Br2,用SO2吸收,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1,由0升高為+5價(jià),可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子,則吸收1mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol,
故答案為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;$\frac{5}{3}$;
(3)A.步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,需要過(guò)濾裝置,故A正確;
B.步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗,故B正確;
C.步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;
D.步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,需要蒸餾裝置,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源利用及分離提純的實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)及分離提純流程分析,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵,注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉 | |
B. | 乙醇、苯酚均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱,都產(chǎn)生紅色沉淀 | |
D. | 用飽和Na2CO3溶液能區(qū)分乙酸乙酯、乙醇和乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(×10-4 mol/L) | 10 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(×10-3 mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A. | 該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快,具有現(xiàn)實(shí)意義 | |
B. | 催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對(duì)廢氣轉(zhuǎn)化的效率比夏季更高 | |
C. | 在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000 | |
D. | 2 s末的平均反應(yīng)速率為v(NO)=3.75×10-4 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | G是最活潑的非金屬單質(zhì) | B. | L分子中有共價(jià)鍵 | ||
C. | E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 | D. | M化學(xué)性質(zhì)很活潑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 服進(jìn)腸胃的藥劑根本不會(huì)直接進(jìn)入人的膀胱中,Cu(OH)2懸濁液無(wú)法與葡萄糖作用 | |
B. | 所用藥劑具有毒性(含重金屬元素Cu)和強(qiáng)腐蝕性(含NaOH),不能內(nèi)服 | |
C. | 該同學(xué)設(shè)計(jì)是正確的,但由于體溫達(dá)不到令Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應(yīng)的溫度,故檢驗(yàn)不會(huì)成功 | |
D. | 由于人們吃入的淀粉在體內(nèi)也能水解成葡萄糖,會(huì)干擾檢驗(yàn)的現(xiàn)象,檢驗(yàn)應(yīng)空腹進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存 | |
B. | 0.1mol•L-1氨水:K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存 | |
C. | 向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 已知K${\;}_{{a}_{1}}$(H2CO3)>Ka(HClO)>K${\;}_{{a}_{2}}$(H2CO3),向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 電池工作時(shí),MnO2失去電子 | |
B. | 電池工作時(shí),電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2 | |
C. | 從反應(yīng)方程式來(lái)看,不使用氫氧化鉀,也不影響電流大小 | |
D. | 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36L | |
B. | 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50 mL | |
D. | 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% |
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