下列說法正確的是（   ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大。

C. 一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 當容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明體系達到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗。
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面；

（1）能夠證明銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：                                     。

（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

__________________________

__________________________

寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：                            。

（3）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體                     mol。 （不考慮溶解的SO2）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為

A．9             B．10             C．17            D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：


第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則            D．近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物。

B. 分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響,而對溶解度無影響。

C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp雜化。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量

/10－6 mol

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為        (保留一位小數(shù))。

 ②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)          。

     ③若反應溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應3min時測得體系壓強為原來的3/4，這段時間H2的平均反應速率為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烴結(jié)構簡式如右圖，則該有機物應命名為

A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷同分異構體的種類（不考慮立體異構）：

（1）某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，且分子中含有兩個相同的支鏈，則該烷烴可能的結(jié)構共有       種；

（2）“立方烷”（如圖）與氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯代物共有______種；

（3）甲苯的二氯取代物共有______種；

（4）“金剛烷”（如圖），它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。

請判斷：

①一溴代物有       種；

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（－CH2－）中氫原子所形的二氯取代物共有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.  因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

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