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5．1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（　　）
A．CH3CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH═CH2C．CH2═CHCH3D．CH3-CH═CH-CH3

分析 1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有1個C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有8個H原子，據此結合選項判斷．

解答 解：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有1個C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有8個H原子，選項中只有CH3-CH=CH-CH3符合，故選D．

點評 本題考查有機物推斷，側重考查加成反應、取代反應，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（　�。�
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片為負極B．鋅片為負極
C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質．下列物質中：①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合題意的物質可能是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現象及數據判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學根據原電池的構成及其原理，設計了以下幾個裝置，以證明鐵、銅金屬性強弱順序．你認為下列現象符合客觀事實的是（　　）
A．鐵上有氣泡
B．銅上有氣泡
C．鐵片上析出紅色的銅
D．AB為導體，反應一段時間后，鐵球向下傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
E． 相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質41.8g，恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是（　�。�
A．41.8g固體物質為Na2CO3
B．41.8g固體物質為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C．41.8g固體物質為31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2為78g

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