Question

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），當生成112 mL氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是 （   ）

A．K+濃度減小	B．KMnO4在陽極區(qū)生成
C．陰極周圍溶液的pH減小	D．反應過程中共轉移0．005mol電子

Answer 1

B

試題分析：A．反應方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+H₂↑+2KOH。在反應過程中K+沒有發(fā)生反應，所以濃度，消耗了水，所以K+的濃度增大。錯誤。B． MnO₄^2-→MnO₄^-．失去電子，發(fā)生氧化反應。根據電解原理：陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。所以KMnO₄在陽極區(qū)生成。正確。C．陰極放出氫氣，破壞了附近的水的電離平衡，導致附近溶液中的OH^-的濃度增大，周圍溶液的pH增大。錯誤。在反應中每產生1mol的氫氣轉移電子2mol．現在產生氫氣n(H₂)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以轉移電子0．01mol．錯誤。