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向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是(　　)

A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋

B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO

D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH


解析：本題考查了離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。向含有Mg2＋的溶液中加入氨水也可產生白色沉淀，A項錯誤；向含有CO的溶液中加入AgNO3溶液也可產生白色沉淀，B項錯誤；向含有Ag＋的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也可產生白色沉淀，C項錯誤。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

 A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

 B. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

 D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變

C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小

D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　 　　。

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 。（填寫編號）

a．減少壓強 b．升高溫度 c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2點）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填寫編號）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應達若平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝ 。

（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置的說法中正確的是(　　)

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH、K＋、Mg2＋、NO、CO、NO，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據上述實驗，以下推測不正確的是(　　)

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋

B．原溶液確定含NH、NO、CO，且物質的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質性質和用途的說法，正確的是(　　)

A．光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用

C．氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化

D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它與水反應時生成白色煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫序號)。

A．氯水中存在兩種電離平衡

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為____。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

HClO

H2CO3

電離平衡常數

K＝3.0×10－8

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因__________________。

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)＋I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢置于50.0 mL的密閉容器中，加熱使其反應。

如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化的關系圖像，其中曲線I(0～t2時間段)的反應溫度為T1，曲線Ⅱ(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則：

①該反應的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)＝________。

③下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K＝

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

(5)25 ℃時，向5 mL含有KCl和KI濃度均為0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________[不考慮H＋和OH－。25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，B、D同主族。下列敘述不正確的是

A．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸

B．B元素在地殼中的含量一定最高

C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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